1、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

C．Fe+2FeC13=3FeC12
D．2Al(OH)3A12O3+3H2O

参考答案：C

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项C正确，其余都不是氧化还原反应，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （共5分）在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物。

参考答案：本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

参考答案：（1）0    &#

本题解析：
试题分析：（1）因为铜全部溶解，因此溶液中铜离子的物质的量为0.1 mol，那么与铜离子相结合的硝酸根离子的物质的量为0.2 mol。又因为溶液中总的硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，所以以硝酸形式存在的离子的物质的量为0.1 mol，也可以理解为溶液中剩余硝酸的物质的量为0.1 mol，那么硝酸的浓度为1mol·L－1，所以其pH＝0。（2）若a＝9，则题中所提供的硝酸总的物质的量为0.45 mol，减去剩余的0.3mol，那么被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol。因为这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子与还原剂所失去的电子的物质的量相等，还原剂铜所失去的电子一定为0.2mol，假设反应中生成的二氧化氮的物质的量为x mol， 那么一氧化氮的物质的量就为：（0.15－x）mol，如是有如下关系：
0.2=（0.15－x）×3＋x，解之得：x="0.125" mol
考点：考查电子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe2Al＋Fe2O3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO42－（aq），错误；B、在潮湿的空气中，生铁中含有碳容易发生电化学腐蚀，错误；C、漏掉了NH4+ 与OH-的反应，错误；D、铝热反应指的是铝和金属氧化物的反应，错误。

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．2∶3
B．4∶3
C．10∶3
D．11∶3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Cl2的氯元素由0价变为-1价（即Cl-）是发生还原反应，被还原，Cl2的氯元素由0价变为+5价（即ClO3-）是发生氧化反应，被氧化， Cl2的氯元素由0价变为+1价（即ClO-）是发生氧化反应，被氧化，根据题目，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，设ClO－为Xmol,则ClO3-为2XmoL, 该过程失电子总数为11X,根据氧化还原反应中得失电子数相等的原则,可知得电子总数为11X， 根据分析，被还原的氯元素的量为11x，而被氧化的氯元素的量为3X ，所以二者之比为11X：3X=11:3;选D。
考点：考查氧化还原反应的计算。

本题难度：一般