1、选择题  室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：若二者恰好中和，溶液呈碱性，若氢氧化钠过量，溶液仍呈碱性，A错误；无论溶液显何性，都有电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B正确；若PH=7，则一定醋酸过量，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠，c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)为物料守恒式，D正确。
点评：掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断的方法。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=???????????；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因??????????????????????????????????????????????????。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)??????????c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH?????????7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为????????????????????????????????。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应 ???????????????????????。 乙醇的催化氧化反应????????????????。

参考答案：（10分）
（1）10-2mol/L （1分）???

本题解析：
试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，H+全部是由水电离生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+来自水

本题难度：一般

3、填空题  （7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为???????（填序号）。
A．9
B．13
C．11～13之间
D．9～11之间

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
????????????????????????c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH???7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为????????????????????????????

参考答案：
（1）D （1分）?????（2）< （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）

A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol

参考答案：C

本题解析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的△H＝-12.1 kJ/mol＋55.6kJ/mol＝+43.5 kJ/mol，答案选C。

本题难度：一般

5、判断题  在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9 （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。 (2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________； ②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。 (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么? 答：__________________________________________________________________________。 参考答案：（1） 本题解析：用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在2—10 mL时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在10—20 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。 本题难度：简单