1、选择题  下列说法不正确的是
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

参考答案：B

本题解析：乙醇燃料确实属于可再生能源，但其燃烧产生的CO2属于温室气体。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）              △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             △H = -Q3
（1）Q1    (填>、=、<)Q2，因为                          。
（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：         。

参考答案：（6分）（1）<,H2O(g)=H2O(l) 

本题解析：
试题分析：（1）生成液态水时比生成气态水放出的热量多，所以Q1<Q2，（2）得到相同的热量，所需CO和H2的体积比等于其物质的量之比，设生成热量为1，则需CO的物质的量为2/Q3，需H2的物质的量为2/Q1，物质的量之比为Q1/Q3 。
考点：反应热的计算

本题难度：一般

3、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是[???? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的 燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质能促进水的电离的是
A．小苏打
B．醋酸
C．乙醇
D．氯化钠

参考答案：A

本题解析：
试题分析：盐类水解促进水的电离。A、小苏打中碳酸氢跟离子水解促进水的电离，正确；B、弱酸电离抑制水的电离，错误；C、非电解质，对水的电离没有影响，错误；D、强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离没有影响，错误。

本题难度：一般

5、填空题  利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)?ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)?ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为??????????kJ。
⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为?????????????。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是???????????
A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:? v(CH3OH)＝nB/tB?mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是????????（填字母。
A．H2的百分含量保持不变
B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO2＋4H22H2O ＋ ????????。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为?????????????；负极的反应式为????????????。

参考答案：(1) 285.8 （3分）??⑵ CH3OH(l) + O

本题解析：
试题分析：（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解18g水即1mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ。
（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

本题难度：一般