1、填空题  离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质??②氧化物??③电解质??④盐??⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．


（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

参考答案：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是??

A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应

C．可能是化合反应
D．不可能是置换反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：溶液中的离子反应与氧化还原反应和非氧化还原反应存在相交关系，也与四种基本反应类型存在相交关系。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl-
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2+H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

参考答案：D

本题解析：分析：A、生成的次氯酸是弱电解质，写出化学式；
B、根据电荷守恒判断；
C、方程式两边电荷不守恒；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：A、次氯酸不能拆开，正确的离子方程式是：H2O+Cl2=H++HClO+Cl-，故A错误；
B、电荷不守恒，氧原子不相等，正确反应的离子方程式是：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+=32Fe2+，故C错误；
D、过氧化钠和水反应离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，次氯酸是弱电解质，不能拆开，注意电荷守恒的应用，本题难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是

A.冰醋酸
B.NaHCO3
C.蔗糖
D.NaOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

阴离子

Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- ? 为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。 （1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其 对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不 存在的阴离子是_____________。 （2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。 参考答案：（1）H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋（2分）；2:2:2 本题解析： 试题分析：（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol沉淀量增加，从b～8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋；溶解2mol的氢氧化铝需用氢氧化钠2mol，表明铝离子为2mol，那么镁离子为3mol，8mol的过氧化钠能生成16mol的氢氧化钠， b－a＝12mol；16－2×3－3×2 本题难度：一般