1、选择题  碘与氢气反应的热化学方程式为：
①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH=" -" 9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH=" +" 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．I2(s)I2(g)ΔH=" +" 17.00 kJ·mol-1
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、同一种物质在相同条件下，能量一样多，A错误；B、利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错误，C项正确；D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化，放热达不到9.48 kJ，D错误。答案选C。
考点：考查化学反应热的计算。

本题难度：一般

2、选择题  研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。据此判断以下叙述中错误的是 [???? ]
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 ??
B．物质燃烧可看成是储存在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 ??
C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 ??
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程中，需要吸热的是(   )
A．生石灰与水混合
B．天然气燃烧
C．浓硫酸溶于水
D．干冰气化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、B、C都是放热的，干冰气化需要吸热，答案选D。
考点：考查变化过程中的能量变化
点评：需要吸热或放热的过程不一定是吸热反应或放热反应，因为只有在化学反应中才能分放热反应或吸热反应。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学键中，都属于极性共价键的是（???）
A．共价化合物中的化学键
B．离子化合物中的共价键
C．同种元素原子间的共价键
D．不同元素原子间的共价键

参考答案：D

本题解析：
试题分析：极性共价键是指共用电子对偏移的共价键，由不同元素的原子形成。所以D正确；共价化合物中的化学键属于极性共价键或非极性共价键，所以A不符合；离子化合物中的共价键属于极性共价键或非极性共价键，所以B不符合；同种元素原子间的共价键属于非极性共价键，所以C不符合。故选D。
点评：本题考查共价化合物和离子化合物的比较，主要考查极性共价键的判断，难度中等。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为????????，其元素的第一电离能???B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是??????????????????????????。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为?????????????； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是???????????。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是????????????，阴离子的结构式为?????????????。

参考答案：（1）2s2 （2分）；??>?（1分）；?? Be的

本题解析：（1）Be是第ⅡA元素，所以根据构造原理可知，Be原子的基态价电子排布式为2s2。非金属性越强，第一电离能越大，但由于Be的2s轨道全充满，稳定性强，体系能量低，所以第一电离能大于B的。
（2）根据BeCl2的物理性质可判断，形成的晶体应是分子晶体、BeCl2分子中心原子没有孤对电子，所以是直线型结构，采用sp杂化。
（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明分子内除了含有共价键以外，还一定存在配位键，即氯原子提供电子对，Be原子提供空轨道，结构式为本题难度：一般