1、实验题  (16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

参考答案：(1)原电池　电解池　电镀池　(2)Zn－2e－===Zn2

本题解析：由图中电极材料及电解质溶液可判断B池为电解池，A池、C池符合原电池条件，但由于Ag－Zn活动性差别比Ag－Cu活动性差别大，所以Ag－Zn原电池更容易放电，若A池、C池相连则C池为电解池，C池符合电镀条件，因此C池为电镀池。A池①极为原电池负极，电极反应Zn－2e－===Zn2＋，B池③极为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，C池⑤极发生：2Ag－2e－===2Ag＋，由得失电子守恒可求出①、⑥电极上质量的变化；C池是电镀池，电镀过程中电解质溶液的浓度不变。

本题难度：一般

2、选择题  “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是 [???? ]
A.??在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源
B.??用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同
C.??钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳
D.??煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的??是_???_
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。??
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是??????；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘???（填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_????????????????????????????????___；阴极附近pH值?????（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为???????????????????????????；
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
该加碘食盐中KIO3的含量为??????????mg/kg。由此可判定该食盐为??????（填“合格”或“不合格”）产品。

参考答案：Ⅰ．①③⑤（2分）
Ⅱ.（1）中子数（1分）；5（1分

本题解析：考查常见的化学基本实验操作及有关计算。
Ⅰ．①可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。托盘天平称取的原则是左物右码，②不正确。配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不需要干燥，③正确。中和滴定实验中溶液颜色发生变化后，应该在半分钟内不褪色为标准，④不正确。测定溶液的pH时，试纸不能事先润湿，所以⑤正确。
Ⅱ.（1）碘127和碘131属于同位素，质子数相同，而中子数不同。根据碘原子守恒可知，所用食盐的质量是本题难度：一般

4、填空题  如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

参考答案：（1）氧化　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　（2）正　2F

本题解析：（1）装置1，由石墨棒附近的溶液变红可知，石墨棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，铁钉作负极，发生氧化反应。
（2）由装置2两电极活泼性强弱得Cu一定是负极，总反应的离子方程式即该装置中自发的氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）①由甲中石墨电极附近首先变红可知该极H＋放电，即该极为阴极，Fe为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，由此可知，电源M端为正极；
②电源M端为正极，N端为负极，乙中Cu为阴极，石墨为阳极，发生反应的离子方程式为2

本题难度：一般

5、填空题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为___________?? B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g。

参考答案：⑴原电池；电解池?? ⑵?负极 ；Zn-2e—=Zn2+；有

本题解析：
试题分析：（1）锌和硫酸铜的反应是自发进行的，所以A是原电池，B电解池。
（2）锌比铜活泼，锌是负极失去电子，电极反应式是Zn-2e—=Zn2+；石墨棒C2与锌电极相连，则是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以发生的实验现象为有气泡放出，溶液变红。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，即氢气的物质的量是0.01mol，反应中转移0.02mol电子，则根据电子的得失守恒可知锌的质量减少0.65g。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考

本题难度：一般