1、选择题  在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，即Al3＋和Mg2＋的个数之比是1∶1，因此Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比1∶2，答案选D。
点评：该题的关键是依据图像和反应的化学方程式，找出消耗氢氧化钠溶液体积之间的关系。
白鹭洲中学2

本题难度：一般

2、选择题  （3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）
A．12mL
B．25mL
C．21mL
D．12.5mL

参考答案：C．

本题解析：
试题分析：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，
则12mol/L×VmL=1mol/L×250mL，
解得V=20.8mL，
考点：物质的量浓度的相关计算．.

本题难度：一般

3、实验题  (8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

参考答案：（1）3.5 mol?L－1 （2）5.4 mL&

本题解析：
试题分析：Oa段意味着H2SO4过量，到70 mL时的沉淀最多，有Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，到90 mL时仅剩下Fe(OH)3沉淀。加入20 mL、10 mol·L－1 NaOH，把Al(OH)3↓全部转化成AlO2－ 。（1）70 mL时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na＋)=2n(SO42－ )。又据元素守恒，n(Na＋)="n(NaOH)=10" mol·L－1×0.07 L="0.7" mol，n(SO42－)=n(H2SO4 )=c(H2SO4 )×0.1，所以c(H2SO4 )=3.5 mol?L－1 
（2）沉淀Al3＋消耗OH－的量，是使Al(OH)3溶解消耗OH－的3倍，即沉淀Al3＋消耗NaOH为60 mL，若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是70-60-4.6="5.4" mL.
n(Al2O3 )="1/2n(NaOH)=1/2×(10" mol·L－1×0.02 L)="0.1" mol m(Al2O3 )="0.1" mol×102 g/mol="10.2" g
Al2O3的质量分数为=10.2/12×100%=85%，沉淀铁离子消耗NaOH的物质的量为10×0.0054=0.054moL，根据Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3，铁离子的物质的量为0.018moL，Fe2O3的质量分数为[(0.009×160)÷12]×100%=12%，SiO2的质量分数为3%。
考点：考查铝、铁及其化合物的有关计算。

本题难度：一般

4、选择题  1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是
A．0.12mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
根据氮原子守恒，n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2 )+n(NO或 NO2)=1.92g/64g·mol-1×2+1.12L/22.4L·mol-1=0.11mol

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
D．1mol 甲基所含电子数约为8NA

参考答案：C

本题解析：A、双氧水分解为-1到0价，故二者转移电子数为1:2；
B、标况下，乙醛为液体；
C、氖气为单原子分子，正确；
D、甲基为9个电子。

本题难度：一般