1、选择题  (15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：????????????????????????????????????????????????
（1）写出下列物质的化学式B??????????E????????????。
（2）反应⑦的化学方程式为????????????????????????。反应⑦属于???????????。
A.吸热反应???? B.放热反应???? C.置换反应????? D.氧化还原反应??????????????????????????????????????????
（3）反应⑩的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：???????????????????????????????。?
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为????????????????。

参考答案：（1）B? SO3 ?E? Fe(OH)3； （2）?Fe2

本题解析：
试题分析：（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO

本题难度：一般

2、推断题  甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答

（1）写化学式：丙________E________
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：________________________。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为________________；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。

参考答案：（1）O2；SO3
（2）本题解析：

本题难度：困难

3、推断题  已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物已略去）

(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，写出A与B溶液反应的化学方程式____________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为
________，写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途：________________。

参考答案：(1)2NaCl+2H2O本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：A????????、C????????、H????????；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+I→E+F???????????????????????????????????，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：?????????????????；
（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是????????????????????????，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫????????。
（4）D的水溶液呈????????性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是?????????????????。

参考答案：（1）Fe?? FeCl2?? Cl2（各1分）
（2

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－?等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸?? B．氯化钡溶液? C．氢氧化钠溶液 　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）??　????。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是??????。　　
A．精制饱和食盐水进入阳极室?
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 　???????????????????????????。
（4）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是?????????????????????????。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
??????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）BDCA?或? CBDA?或BCDA等　　　　　　　（

本题解析：
试题分析：（1）、氯化钡溶液用于除去SO42－，碳酸钠溶液用于除去Ca2+、Mg2+，氢氧化钠溶液用于进一步除去Mg2+，盐酸用于除去上一步残留的氢氧化钠。
（2）、精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用 ；电解槽的阳极材料若为Fe则会发生氧化反应，干扰主

本题难度：一般