1、选择题  下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1
C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

参考答案：A．反应速率的大小衡量反应的快慢，则根据化学反应速率的大小可

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L
B．0.3mol/L?s
C．0.6mol/L?s
D．0.1mol/L?s

参考答案：C

本题解析：
试题分析：B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/L变成1mol/L，那么v==mol/(L·s)= 0.6mol/L?s。
考点：化学反应速率
点评：本题需要掌握 化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。

本题难度：一般

3、选择题  反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使反应速率加快的是 [???? ]
A.升高温度
B.增加A的物质的量
C.使用催化剂
D.压缩

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，减小，则?H????0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数?????（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
（2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
a．电解过程中，化学能转化为电能
b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
（3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

参考答案：（1）①＜；②bd；不变；0.8mol﹒L—1﹒S—1。③增

本题解析：
试题分析：（1）①对于反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），当温度升高时，减小，说明平衡逆向

本题难度：简单

5、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大______________，原因是
____________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小______________，原因是____________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）______________。

参考答案：（1）2～3min；因该反应是放热反应，2～3min时温度高

本题解析：

本题难度：一般