1、选择题  除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是

A．Na2CO3、HCl、 BaCl2
B．BaCl2、HCl、Na2CO3

C．Na2CO3、BaCl2、HCl
D．BaCl2、Na2CO3、HCl

参考答案：Ｄ

本题解析：
试题分析：先加过量的氯化钡，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，而多余的碳酸钠又可以用盐酸溶解除去。其余答案都会引入新的杂质。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A．Fe3+与SCN-发生络合反应；
B．强碱溶液中存在大量的OH-；
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH-；
D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+．
解答：A．Fe3+与SCN-发生络合反应生成Fe（SNC）3而不能共存，故A错误；
B．强碱溶液中存在大量的OH-，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH-，NH4+与OH-反应生成NH3?H2O，A13+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应，注意题目的要求．

本题难度：简单

3、选择题  含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（　）
A．Clˉ
B．SO32ˉ
C．HCO3ˉ
D．Al3+

参考答案：A

本题解析：考查过氧化钠的性质。过氧化钠溶于水显解析，所以C和D中的离子浓度会减小。但同时过氧化钠还具有强氧化性，能氧化SO32ˉ??生成SO42ˉ，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

4、填空题  有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________
（2）肯定不存在的离子有__________________?????????????_，
（3）不能确定是否存在的离子有___________??????????。

参考答案：（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、B

本题解析：溶液是无色的，所以一定没有Fe3+；根据（1）可知溶液显酸性，则CO32-一定没有；根据（2）可知生成物是单质碘，因此一定含有I-，所以就没有NO3-；根据（3）可知白色沉淀是硫酸钡，则一定含有SO42-，所以一定没有Ba2+；实验（4）中白色沉淀是氯化银，但由于加入了氯水，所以无法确定是否含有氯离子；根据（5）可知白色沉淀是氢氧化铝，气体是氨气，所以NH4+、Al3+一定含有，但Mg2+不存在；其中钾离子无法确定。

本题难度：一般

5、简答题  酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是______．这类离子反应发生的条件是______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间

本题解析：

本题难度：一般