1、填空题  （7分）有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是???????????????????????????????。
（2）溶液中可能存在的离子是???????????????????????????????。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是??????????????????????????。

参考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2分）（若少一个离子扣1

本题解析：因为是无色透明溶液，属于亚铁离子没有。滴加氯水，氯水褪色，说明含有还原性离子，因此一定含有SO32-。因为Ba2+和SO32-不能大量共存，所以一定没有Ba2+。有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，所以气体是NO，被氧化生成NO2，因此实验②说明含有NO3-。实验③说明含有Na+。实验④中的白色沉淀是硫酸钡，但由于前面的实验中SO32-被氧化生成了SO42-，实验无法证明是否含有SO42-。

本题难度：简单

2、填空题  (8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有?????????????????????离子；
一定不含有?????????????离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是????????????????，操作是______________________________________________。

参考答案：Ag+、Ba2+、NH4+?；Fe3+；K+??；焰色反应；

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有银离子。根据（2）可知溶液中含有钡离子。根据（3）可知溶液中没有铁离子。根据（4）可知气体是氨气，说明含有NH4＋。所以待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含有Fe3+；可能含有K+。钾离子的检验，可以用焰色反应，即用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大

参考答案：（1）本题解析：（1）化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13，说明甲溶液呈碱性，且为强碱，因为其完全电离，又因为X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，故确定为NaOH。则X为H、Z为O、Q为Na。（2）因为Y在元素周期表中介于H和O之间，又根据框图分析，Y可以与氧气反应分别生成YO和YO2，故Y可能为碳元素或氮元素，但框图中指明YO2可以发生化合反应生成YO，所以确定Y为碳元素。向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解能力大于其电离能力，故溶液呈

本题难度：一般

5、填空题  (6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有????????；一定不含有???????；可能含有???????

参考答案：(6分) Na2CO3?、Na2SO4、Ba(NO3)2?；

本题解析：粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定没有CuCl2，一定含有Ba(NO3)2；在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明生成的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡；取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定没有K2CO3，所以一定含有Na2CO3?、Na2SO4，而氯化钠是不能确定的。

本题难度：一般