1、选择题  X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。
A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
B．原子半径：X>Y
C．最高价氧化物的水化物酸性：P<Q
D．X、Q两元素的最高正化合价相同

参考答案：C

本题解析：
试题分析：X应为O，Y应为Na，Q应为S，P应为Si，A．NaH属离子化合物，含有离子键，而SiH4则属于共价化合物，只有共价键，错误；B．原子半径Na﹥O，错误；C.非金属性Si﹤S，H2SiO3﹤H2SO4，正确；D.氧元素在高中阶段可以认为没有正化合价，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（???）
A．Na2CO3溶液
B．NaHCO3溶液
C．Al(OH)3
D．Al

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是（???）
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氢氧化钠能吸收空气中的CO2，生成碳酸钠，所以最终生成的白色物质是碳酸钠，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题最终基础，难度不大。该题的关键是熟练记住钠及其化合物的性质，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

4、填空题  (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为?????????　　??、??????????????????。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为??????????。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为?????????????????，所通CO2气体的体积在标准状况下为?????????????????。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为?????????????????????(用含a的数学式表示)。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量????????②称取一定质量的钠???③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞??????④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：

图2-3
（1）实验步骤的顺序应为（填序号）???????????。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为???????????????????????。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？
①没有B装置：???????????????????????。
②用金属钠时未吸干煤油：???????????????????????????。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：????????????????????????。
④反应时，钠燃烧起来：????????????????????????。

参考答案：（1）①④②③①
（2）本题解析：解该题时首先弄清实验原理，它是利用Na和H2O反应时放出H2，通过测定H2的质量求出钠的相对原子质量。根据该原理正确的操作顺序为①④②③①。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2Ar?????????????????????? 2
a????????????????????????? a+b-c
2Ar∶2=a∶（a+b-c），Ar=本题难度：简单