1、选择题  25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是? (???? )
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
A只是可能正确，若一元酸HA为弱酸，则a>b，故错
B也是可能正确，HA是强酸的情况下，两者混合后溶液呈酸性pH<7，故错
C溶液反应后pH=7就是呈中性。那么[H+]=[OH-]，HA与NaOH反应后，溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-，因为溶液呈现的是电中性，所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+]=[OH-],代入上式，就得[Na+]=[A-]，所以C一定正确，那么D就不正确了。
点评：本题属于中等题，难度不大，

本题难度：一般

2、选择题  下列各项表述正确的是 [???? ]
A.?H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)??ΔH1=+285.8?kJ/mol；ΔH1是氢气的燃烧热
B.?C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)??ΔH2=?-393.5?kJ/mol；碳的燃烧热ΔH＞ΔH2???????????????
C.?CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)??ΔH3=?-57.3?kJ/mol?????????????????
D.?CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)?ΔH4；CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH5；ΔH4＞ΔH5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
A．前者大
B．后者大
C．两者相同
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．Cl2溶于水发生反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO产生的盐酸和次氯酸是电解质，而氯气是单质。SO2＋H2O本题难度：一般

5、实验题  （11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。?请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 ?????????色变为　???　 色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ?????????mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：?????????????????????????mol/L