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1、选择题 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH="4"
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶
2、选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
3、实验题 (14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________????????_；
（3）该小组在步骤①中的错误是_?????????????????___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______????????___；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为????????mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
| 待测液体(mL)
| 标准盐酸体积（mL）
|
滴定前读（mL）
| 滴定后读数（mL）
|
第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
|
第二次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
|
第三次
| 25.00
| 0.80
| 23.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______?mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥?????????????? ???????????????????
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失????????????????????????????????
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
4、选择题 常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列正确的是????
A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
5、选择题 向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( )??
 ?
A．x=20
B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)
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