1、选择题  下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

参考答案：C

本题解析：试题分析：单键都是σ键，而双键或三键中既有σ键又有π键，据此可知，选项ABD中只有σ键。乙炔中含有碳碳三键，既有σ键又有π键，答案选C。
考点：考查σ键、π键的判断
点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  对于A1型密堆积的描述错误的是

A.A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞
B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C.平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D.平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子

参考答案：C

本题解析：试题分析：A1型堆积的晶胞是面心立方晶胞，A、B都是正确的；根据面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子可知，平均每个面心立方晶胞中有个金属原子，所以D正确，C不正确，答案选C。
考点：考查A1型密堆积晶体的结构特点以及有关计算
点评：该题是高考中的常见考点之一，为中等难度的试题。主要是训练学生灵活运用知识的能力，训练学生的解题能力，提高学习效率。

本题难度：一般

3、选择题  下列比较关系与排列顺序不正确的是

A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D.半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－

参考答案：B

本题解析：试题分析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A正确；HF分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，但相应阴离子的还原性越弱，选项C正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项D正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。另外还要注意氢键对物质性质的影响。

本题难度：困难

4、选择题  以下说法哪些是正确

A.氢键是化学键
B.甲烷可与水形成氢键
C.乙醇分子跟水分子之间存在着氢键
D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

参考答案：C

本题解析：考查了氢键的概念及存在。氢键仍属于分子间作用力，不属于化学键，它普遍存在于电负性很大的N、O、F原子与氢原子之间，不但可以存在于分子间也可以存在于分子内。故C正确；由于碘化氢的分子量大于氯化氢，使其分子间力相对较大，使其沸点也相对较高。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是

A.NH4+的空间构型为正四面体
B.47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1
C.H-Cl的键能为431.8 KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7 KJ﹒mol-1，这可以说明HCl比HI分子稳定
D.H2O是一种直线型分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难