1、选择题  下列符号表示的既是化学式又是分子式

A.NaOH
B.CsCl
C.SO2
D.SiO2

参考答案：C

本题解析：只有分子晶体中才存在分子，AB都是离子晶体，D是原子晶体，所以答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说
B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体
D.发现了元素周期律

参考答案：D

本题解析：考查化学史的有关知识。提出了原子学说的是英国科学家道尔顿，提出了分子学说是意大利化学家阿伏加德罗，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是

A.H、O、C
B.Na、S、O
C.H、N、O
D.H、S、O

参考答案：C

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以A和D中只能形成分子晶体，B中只能是离子晶体，C可以形成离子晶体，例如硝酸铵，也可以是分子晶体，例如硝酸，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是

A.原子半径X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的，所以根据已知条件可知，X、Y、Z三种元素非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。同周期自左向右原子半径逐渐减小，相应氢化物的稳定性逐渐增强，但相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项A不正确，应该是X＜Y＜Z，其余都是正确的，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断
点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律，然后灵活运用即可。

本题难度：困难

5、选择题  下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.SO2可使品红溶液和溴水褪色
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难