1、选择题  下列变化过程中，只破坏共价键的是

A.I2升华
B.NaF加热熔融
C.HCl溶于水得盐酸
D.蔗糖溶解

参考答案：C

本题解析：A选项“I2升华”属物理变化，破坏的是分子间作用力；B选项，NaF加热熔融破坏的是离子键；C选项HCl溶于水得盐酸，破坏的是H—Cl共价健，故C对；D选项，蔗糖溶解，破坏的是分子间作用力。

本题难度：简单

2、选择题  某氧化物溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物．取所得的化合物的溶液，逐滴滴入盐酸时，立即生成白色沉淀，且逐渐增多，则原氧化物是

A.Fe2O3
B.SiO2
C.Al2O3
D.MgO

参考答案：B

本题解析：根据此氧化物可溶于熔化的烧碱这一特征反应，可判断此氧化物为SiO2，再用其他题给条件加以验证．

本题难度：简单

3、选择题  下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是

A.因极易被氧化，必须保存在煤油中
B.有银白色金属光泽
C.能置换出CuCl2溶液中的Cu
D.在空气中燃烧火焰为黄色

参考答案：C

本题解析：分析：A、钠的化学性质活泼，密度比煤油密度大；
B、金属钠是具有金属光泽的金属；
C、金属钠和盐溶液反应的规律是先和溶液中的水之间发生反应；
D、金属钠在空气中燃烧生成产物是过氧化钠．
解答：A、钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正确；
B、金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故B正确；
C、金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉 淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故C错误；
D、金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生过金属钠的性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为

A.0.26mol/L
B.0.36?mol/L
C.0.45?mol/L
D.0.56?mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．
解答：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．

本题难度：简单

5、选择题  下列物质不能由两种单质直接反应生成的是

A.FeS
B.FeCl2
C.SO2
D.Fe3O4

参考答案：B

本题解析：分析：氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氧气化合生成二氧化硫，铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，据此分析解答．
解答：A、铁和硫加热反应生成硫化亚铁，故A不选；
B、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故B选；
C、硫单质和氧气点燃反应生成二氧化硫，故C不选；
D、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故D不选；
故选B．
点评：本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意物质的特征反应和基础知识的积累．

本题难度：一般