1、选择题  碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

参考答案：B

本题解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强．

本题难度：困难

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.23g?Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5?NA
B.2mol?L-1?的AlCl3?溶液中含Al3+?数为2?NA
C.标准状况下，11.2?L?SO3?所含分子数为0.5?NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2?NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、钠完全燃烧生成过氧化钠，根据电子守恒，23g钠失去1mol电子；
B、氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中铝离子的物质的量及个数；
C、标准状况下SO3 不是气体，无法计算11.2 L SO3 的物质的量；
D、甲烷分子含有四个共价键，8g甲烷物质的量是0.5mol，含有2mol共价键．
解答：A、23g钠物质的量是1mol，反应变成钠离子失去电子1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为 NA，故A错误；
B、2mol?L-1 的AlCl3 溶液，没有告诉溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故B错误；
C、由于三氧化硫在标准状况下不是气体，无法计算11.2 L SO3 所含分子数，故C错误；
D、8g甲烷物质的量是0.5mol，甲烷分子中含有4gC-H共价键，8g甲烷含有共价键数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，本题难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

参考答案：B

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有共价键，B中只有离子键，C中含有离子键和极性键，D中含有离子键和极性键，答案选B。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是

A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
B.沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动
C.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据难溶物的溶解度小于0.01g；
B．根据沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动；
C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L．
解答：A．难溶物的溶解度小于0.01g，不是为0，故A错误；
B．沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动，故B正确；
C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，故C错误；
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L，不是为0，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了难溶物的溶解度、沉淀的转化、溶解等知识，难度不大，注意对应知识的积累．

本题难度：简单

5、选择题  下列含有非极性键的化合物是：

A.MgCl2
B.Na2O2
C.H2O
D.N2

参考答案：B

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知A中含有离子键，B中含有离子键和非极性键，C中含有极性键，D中含有非极性键，但氮气是单质，答案选B。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。难度不大，主要是考查学生对化学键知识的了解掌握程度。该题的关键是明确化学键和化合物的关系，特别是化学键的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单