1、填空题  “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v正 (C)= v逆(H2O)???b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c(H2)=c(CO)??????? d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)???②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是????????????????????????????????。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯????????kg。

参考答案：(本题共10分)（1）0.002mol/(L·min)(2分

本题解析：
试题分析：（1）5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，因此气体的质量增加了0.12g/L×3L＝0.36g，根据方程式可知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?△m↑
1mol???????????????????? 12g
0.03mol??????????????

本题难度：困难

2、填空题  汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

参考答案：（1）0.05 mol/(L·min)　（2）A、D　（3）

本题解析：
试题分析：（1） V(N2)=ΔC(N2)÷Δt="(0.5mol÷2L)÷5min=0.05" mol/(L·min)。（2）A．根据反应方程式可知：消耗1 mol N2同时就消耗1 mol O2，还生成1 mol O2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；B．因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．某时间内断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键
D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3

参考答案：A、N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2????2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（???）
A．1mol·l-1
B．0.1mol·l-1
C．0.9mol·l-1
D．0.2mol·l-1

参考答案：B

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以2min内SO2的浓度变化量是0.05mol·l-1·min-1×2min＝0.1mol/L，根据方程式可知生成三氧化硫的浓度为0.1mol/L。答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

A．温度升高，该反应的平衡常数减小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

参考答案：C

本题解析：
试题分析：甲酸甲酯的水解是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A错；因题目中溶液体积V不确定，因此反应速率无法计算，B错。从甲酸甲酯转化率图像看，甲酸甲酯的转化率单位时间内先增大后减小，最终不变，因此反应速率先增大后减小，最终不变，C正确；75min时反应已经达到平衡，D错。

本题难度：一般