1、选择题  水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是????????????? (　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B
B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－12，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－14，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。

本题难度：一般

2、实验题  用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是???????????????????????。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是??????????????????????????。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值??????????(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量????????(填“相等、不相等”)，所求中和热?????????(填“相等、不相等”)。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少热量散失（3）偏小（4）不相等

本题解析：考查中和热的测定，主要是注意热量的损耗，尽量减小误差。
（4）参加反应的物质的量不同，放出的热量必然不同，但经折算为中和热后应相等。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(????)
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A不正确，任何水中都是显中性的；醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加，B正确；C不正确，因为混合后溶液的体积不是原来的2倍；D不正确，反应后醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。
点评：在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，不能首先考虑生成的盐是否水解，而是要先判断酸或碱的过量问题。只有当酸和碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是[???? ]
A．25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为碳的燃烧热
B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol
C．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N2的燃烧热为90．4 kJ/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0．4b，请填写下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范围是_____________________。?

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般