1、实验题  （6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。
（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。

参考答案：（6分）（1）BDCEAF?（2）偏大（3）偏小

本题解析：
试题分析：（1）滴定管在使用之前必须检漏，且在装入标准液之前还必须用标准液润洗，所以正确的操作顺序是BDCEAF。
（2）如果上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则标准液氢氧化钾的浓度会被稀释，浓度降低，则消耗氢氧化钾溶液的体积增加，所以测定结果偏大。
（3）由于滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定结束后如果仰视观察滴定管中液面刻度，则读数偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积减小，测定结果偏小。
点评：在中学化学常用的仪器中有3种是必须在使用之前要检漏的，分别是分液漏斗、容量瓶和

本题难度：简单

2、选择题  科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、
1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 KJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是 [???? ]
A．在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110．5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；172．5 kJ·mol-1
D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（???）
①将水加热煮沸????②向水中投入一小块金属钠??③向水中通CO2
④向水中通NH3????⑤向水中加入明矾晶体??????⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．⑤⑦
D．⑤

参考答案：D

本题解析：大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)
D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：某物质的水溶液呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物质与水反应后，溶液呈酸性，A错误；同浓度CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度前者大，所以氯化银在氯化钠溶液中溶解度大，B错误；醋酸和醋酸钠混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=4说明呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，C正确；pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L，稀释100

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是????????????????????????
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：

CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+????????????

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu - 2e- =Cu，阴极Cu2++2e-=Cu；D、碱性条件CH3OH－6e－＋8OH—＝CO2↑＋6H2O

本题难度：一般