1、填空题  10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_______________，热化学方程式为___________________________。

参考答案：-298.37kJ/mol； S(s)+O2(g)==SO2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/L
B．1×10—7 mol/L

C．1×10—8 mol/L
D．1×10—9 mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：常温下，某溶液的pH=5，说明该溶液显酸性，则该溶液可能是酸，也可能是盐类水解导致的，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—9 mol/L。盐类水解促进水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—5 mol/L，答案选D。－浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确酸碱盐是如何影响水的电离平衡的，有助于培养学生的发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[???? ]
A．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571．6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= －802．3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283．0kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为????。
a.大于7?? b.等于7 ??c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为???mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为???????mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1)b?? (2)10-10???10-12??????

本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

本题难度：一般

5、选择题  已知：①H2O(g)=H2O(l)?????????? ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)???????????ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)???????????ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

参考答案：B
本题解析：根据盖斯定律，1 mol液态无水酒精完全燃烧的ΔH＝ΔH1×3－ΔH2＋ΔH3＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol－1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ，B正确。

本题难度：一般