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若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
参考答案：（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是???????????????????（???）
A．2.5 mol
B．2 mol
C．1 mol
D．5 mol
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。
点评：本题主要根据电子守恒来计算。
本题难度：一般
3、选择题 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成（???）
A．0.2mol H2
B．0.2mol Cl2
C．0.4mol H2
D．0.4mol Cl2
参考答案：B
本题解析：
试题分析：惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电，生成氯气。根据总的方程式2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。所以氯气的物质的量是0.2mol，答案选B。
点评：在进行电解的有关计算时，应该根据电子的得失守恒进行。
本题难度：一般
4、选择题 把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是
A．阳极得到的气体中有O2且为0.35 mol
B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
C．阴极质量增加3.2 g
D．电路中共转移0.9 mol电子
参考答案：D
本题解析：
试题分析：根据离子的放电顺序，则在阴极放电的离子先是Cu2+,Cu2++2e-==Cu，其次是氢离子，发生2H++2e-==H2↑；在阳极放电的首先是氯离子，发生2Cl--2e-=Cl2↑，其次是氢氧根离子，发生2H2O -4e- =O2↑+4H+。根据题意，溶液中Cu2+的物质的量是0.1mol，氢离子的物质的量是0.2mol，氯离子的物质的量是0.5mol，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，因为氢离子放电产生的氢气与氯离子放电产生的氯气的体积相等，所以阳极一定有氧气生成，所以阳极的氯离子一定放电完全。设阳极产生氧气的物质的量是x，则阳极：失去电子的物质的量是0.5mol+4x；则阴极产生氢气的物质的量是0.5mol/2+x，所以阴极：得到电子的物质的量是0.1mol×2+（0.5mol/2+x）×2，根据得失电子守恒，有0.5mol+4x=0.1mol×2+（0.5mol/2+x）×2，解得x=0.1mol。A、阳极得到的气体中有0.1mol氧气，错误；B、因为生成氢气的物质的量是0.35mol，则最终溶液呈碱性，硫酸根离子不放电，则铝元素以铝离子和氢氧化铝形式共同存在，错误；C、阴极增加的质量是0.1molCu的质量，为6.4g，错误；D、根据以上计算，电路中转移电子的物质的量是0.5mol+4x=0.9mol，正确，答案选D。
考点：考查电解原理的应用，离子放电顺序的判断，简单计算
本题难度：一般
5、选择题 一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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考试问吧
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：