1、填空题  海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为????；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入??????????、????????????和????????????三种溶液。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是??????????（填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐????????????t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：????????????????????，????????????????????????。

参考答案：（1）+1?? BaCl2? Na2CO3? HCl（每空1

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A．⑤④②①③⑥   B．⑤④③①②⑥  C．②①③④⑤⑥    D．⑤③②④①⑥

参考答案：A

本题解析：
试题分析：当铁作为电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是，其腐蚀速率是最慢的，当铁与金属构成原电池时，铁作为负极时，两者金属的活动性相差越大，铁的腐蚀速率就越大，但铁作为负极时，即铁的腐蚀速率就会减慢，所以铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢为⑤④②①③⑥，故本题的答案选择A。
考点：原电池、电解池
点评：本题考查了原电池、电解池的运用，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中，关键是要掌握当铁作为电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是，其腐蚀速率是最慢的，当铁与金属构成原电池时，铁作为负极时，两者金属的活动性相差越大，铁的腐蚀速率就越大，但铁作为负极时，即铁的腐蚀速率就会减慢。

本题难度：简单

3、选择题  某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
[???? ]
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上也不可能有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。

参考答案：（共9分，第1空1分，其余各2分）（1）氯碱工业， Cl2+

本题解析：
试题分析：（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法，则该化学工业称为氯碱工业，所以A是氯化钠，B是水，M是氢氧化钠。则根据反应②可知，E是氯气，所以D是氢气，F是次氯酸钠，因此反应②的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体，则A应该是硫酸铜，B是水，E是铜，M是硫酸，F是二氧化硫，D是氧气，所以电解反应方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4。氯气和二氧化硫都具有漂泊性。又因为氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者混合反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。
考点：考查电解产物的有关判断、方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生对电解原理应用的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

5、选择题  用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是
A．KCl
B．NaOH
C．Na2SO4
D．H2SO4

参考答案：B

本题解析：用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1可以说明电解的过程实际是在电解水。KCl溶液中氯离子会失去电子，A错误；B、C、D三种物质实际都是电解水，NaOH溶液随着电解的进行溶液的PH增大，Na2SO4溶液随着电解的进行溶液依旧是中性，PH不变，H2SO4溶液随着电解的进行溶液的PH变小，所以答案选B。

本题难度：一般