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1、选择题 下列说法不正确的是[???? ]
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
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C原子核外所有p轨道全满或半满
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D元素的主族序数与周期数的差为4
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E是前四周期中电负性最小的元素
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F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有????????个方向，原子轨道呈???????形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图 ，违背了??原理。
（3）F位于??????????族??????区，其基态原子有?????种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为?????，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为????????，检验E元素的方法是???????????????。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为???????，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的??????。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
参考答案：（1）3；纺锤形或哑铃形?（2）泡利不相容?（3）第三周期第
本题解析：
试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列
本题难度：一般
3、选择题 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ????
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ????
④通常情况下，溴是液态，碘是固态．
A．①②
B．②③
C．①④
D．①②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在单质的晶体中，一定不存在[???? ]
A．分子间的作用力
B．离子键
C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ?? )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
参考答案：B
本题解析：AgCl和AgOH两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
本题难度：一般
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