1、填空题  如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)? ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。

（1）达到平衡所需的时间：A?????????B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A ???????????B。
（3）B中X的转化率为?????????????。
（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为??????L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。

参考答案：（1）>?；?
（2）< ；
（3

本题解析：
试题分析：（1）因为B中活塞可以移动，生成物的体积比反应物的体积小，随着反应的进行，活塞会向左移动，使B中的体积变小，与A比较，相当于浓度提高，所以需要的时间减少；
（2）随着活塞不断向左移动，相当于不断提高了反应物的浓度，所以平衡向右移动，增大生成物的量；
（3）当V(B)＝0.8a L，B的体积减少了0.2aL，则消耗了0.4aL的X，因为原来有0.5aL的X，所以转化率为80%；
（4）当打开K后，A将达到与未打开K时B同样的平衡，体积将减少为0.2AL，所以活塞将继续向左移动，B中体积变为0.2AL.

本题难度：一般

2、填空题  （10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)??△H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数?????500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?????????????????????
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）?????? b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化?? d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为????????mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：????　　　　　　??????????????；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
则平衡???????????????移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

参考答案：（每空2分,共10分）（1）＞??????????（2）b

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  密闭容器中的可逆反应3A（g）3 B＋C?? ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（　）．
A．若C为固体，则B一定是气体
B．B和C一定都是气体
C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ
D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题   mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ 　
B．②③④⑥
C．①③④⑤　
D．①③④⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①若反应前后气体的体积发生不变，体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；②随反应进行体系的温度发生变化，绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确；??③随反应进行各组分的浓度发生不变，各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；④随反应进行各组分的质量分数发生不变，各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；⑤反应速率自始至终都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能说明到达平衡，故⑤错误；⑥A断键表示正反应速率，C断键表示逆反应速率，单位时间内m?molA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

参考答案：D

本题解析：A.若通过增大反应物的浓度导致和又消耗了一些，则新平衡体系中和物质的量之比就不是2：1。B. 平衡向正反应方向移动，是因为正反应速率大于逆反应速率。C.如果通过减小的浓度导致和又消耗了一些，则新平衡时的浓度比原平衡小

本题难度：一般