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1、选择题
水，溶液无色。因此可知原溶液中???
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+
参考答案：A
本题解析：Br2的氧化性比Cl2弱，故不可能氧化Cl-；Br2的氧化能力强于I2、SO3-2，可将I-、SO32-氧化成I2和SO42-。Br2与Fe3+不反应，因为加入溴水后溶液无色，所以不可能含有Fe3+，故原溶液中一定含有SO32-，一定不含I-。
本题难度：一般
2、实验题 （2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和????????????????????。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有???????????????会影响测定结果。
（3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
实验操作
| 实验现象与结论
|
取适量溶液B于试管中，滴加????????，振荡
，放置一段时间后，观察现象。
| 若溶液?????????????，则溶液B中含Cl2；
若溶液?????????????，则溶液B中不含Cl2。
方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（4）干燥管C的作用是?????????????????????????????????????????????。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为??????????????????。
参考答案：
（1）250mL容量瓶??（2分）
（2）Fe
本题解析：⑴配制一定物质的量浓度的溶液，要用到的仪器一定要有容量瓶，并且要指明规格。在此题中，必需说明是250mL容量瓶。⑵如若氯气不足，则溶液A中的二价铁离子就会氧化不完全，影响后续实验。⑶可以使用紫色石蕊试液来检验。⑷防止空气中的二扣化碳和水蒸汽进入B中，影响实验结果。⑸干燥管B增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳结合一个氧原子生成的，因此铁触媒中的氧元素的质量就等于干燥管中增加的二氧化碳的物质的量，由此可以计算：n(O)＝11g/44g/mol＝0.25mol,那么15.2g铁触媒中铁的物质的量就可以用下列的方式来进行计算： ；所以
本题难度：一般
3、填空题 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为??????。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？??????????????????????????。
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
MgCl2＋2NaClO3 Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②????????；③????????；④??????；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有???????????。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏?????。（填“大”或“小”）。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为????????。(计算结果保留两位小数)
参考答案：（1）BaSO4和Fe(OH)3?
（2）静置，取上层
本题解析：
试题分析：（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO4和Fe（OH）3；
（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全；
（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶和滴定管 。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，相当于把标准液稀释了，消耗的标准液的体积就会偏高，会导致最终结果偏小。
（5）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；②根据化学方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，用0.100mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol?L﹣1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10﹣3L×1.000mol?L﹣1﹣0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为： ×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数：（ ×0.011×299g/mol）×10× ×100%=78.3%．故答案为：78.3%。
本题难度：一般
4、选择题 下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是
?
| 物质
| 杂质
| 试剂
| 主要操作
| A
| CO2
| HCl
| Na2CO3溶液
| 洗气
| B
| NaHCO3溶液
| Na2CO3溶液
| CaCl2溶液
| 过滤
| C
| Cl2
| HCl
| 饱和NaCl溶液
| 洗气
| D
| NaCl溶液
| Na2SO4溶液
| 过量BaCl2溶液
| 过滤
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该是通入CO2气体；D不正确，应该是适量的氯化钡溶液，答案选C。
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
本题难度：一般
5、选择题 C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
C.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、通入石灰水就说明有0.05mol CO2，收集到气体也是0.05 mol，由此可算出C有剩余，正确；B、由题可算得反应生成的CO2，CO质量分别为2.2g，1.4g，故18-3.6=14.4g，正确；C、由上述反应式易知反应后的固体混合物中单质Cu的质量为6.4 g，错误；D、由于反应后生成CO2和CO的物质的量比为1:1，可由此得到一个综合反应式：?? 2C + 4CuO =" 2Cu" + Cu2O + CO +CO2?????所以混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol，正确。
考点：本题考查了化学反应计算。
本题难度：一般
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