参考答案：AB

本题解析：正确答案：AB
A、正确；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；B、正确；C、不正确，产生新的杂质；D、不正确，HCl与NaOH也反应。

本题难度：简单

3、填空题  高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

请回答下列问题
（1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式??????????????????????????????????；
（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是??????；（3）使用碱性KClO的原因是????；
（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后?，副产品是KCl和??????(填化学式)，该混合物可用?????????方法分离提纯（填字母序号）；
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．重结晶

（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

参考答案：（1）2NaCl + 2H2O本题解析：
试题分析：（1）氯碱工业就是电解饱和食盐水得到烧碱和氯气；（2）根据流程分析反应液II是利用次氯酸钾氧化铁离子得到FeO42-，结合氧化还原反应离子方程式的书写步骤可得：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；（3）题目信息：K2FeO4在碱性条件下稳定，反应需在碱性条件下进行；（4）反应中加入了硝酸铁，所以还生成KNO3，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可以用冷却结晶的方法分离；（5）根据氯气与碱反应和次氯酸钾与硝酸铁反应的关系式进行计算。

本题难度：一般

4、实验题  （6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3???????；
（2）从碘水中提取碘?????????????；
（3）用自来水制取蒸馏水????????????????；
（4）分离植物油和水?????????????；
（5）除去粗盐中的泥沙?????????????；
（6）与海水晒盐原理相符的是???????????。

参考答案：（共6分，每空1分）
（1）B?（2）C?（3）A??

本题解析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。根据装置图可知，A是蒸馏，B是过滤，C是萃取，D是蒸发
（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选B。
（2）单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。
（3）自来水制取蒸馏水，需要通过蒸馏，答案选A。
（4）植物油不溶于水，分液即可，答案选C。
（5）泥沙不溶于水，过滤后蒸发结晶即可，答案选BD。
（6）与海水晒盐原理相同的是结晶，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：

下列关于四种试剂顺序正确的是
A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

参考答案：A

本题解析：Cl-可用AgNO3沉淀，SO42-可用Ba2+沉淀，由于Ag2SO4微溶于水，故SO42-的除去应在Cl-之前；由于加入的试剂是过量的，所以过量的AgNO3、BaCl2必须除去，可选用Na2CO3，而过量的Na2CO3可用稀硝酸来除去，所以正确答案为A项。

本题难度：一般