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1、选择题 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2?kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为( )
A.Q1<Q2
B.Q1>Q2
C.Q1=Q2
D.无法确定
2、填空题 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题
(1)图中A、C分别表示___________、___________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?___________,理由是______________________;
(2)图中△H=___________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=___________mol·L-1·min-1、
v(SO3)=___________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
3、选择题 已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g);△H = - Q1 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H = -Q2 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H = -Q3 KJ·mol-1
常温下,取体积比为 4 :1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
[??? ]
A.4Q1 + 0.5Q3
B.4Q1 + 0.5Q2
C.4Q1 + Q3
D.4Q1 + 2Q2
4、选择题 18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO2占2/3;且C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ?mol-1,CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ?mol-1,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.196.46kJ
B.55.175kJ
C.141.285kJ
D.282.57kJ
5、选择题 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为( ? )
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