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1、选择题 下列说法正确的是
A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
B．0.1 mol·L?－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：A、判断反应自发进行的因素有熵判据和焓判据，只根据其中一个不能准确判断，错误；B、CH3COOH溶液加水稀释平衡正向移动，溶液中醋酸根离子的物质的量增大，醋酸分子的量减少，故溶液中的值减小，正确；C、铅蓄电池在放电过程中，正负极均产生硫酸铅，质量均增加，错误；D、沉淀的转化，正确。
本题难度：一般
2、填空题 （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取????gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式???????????????????????????。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极???????????????????????????????
阴极???????????????????????????????
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式?????????????????
参考答案：(1)38.4? (2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[
本题解析：本题考查溶液配制的计算、离子方程式和电解方程式的书写，中等题。（1）根据m（溶质）＝ρ（溶液）×V（溶液）×W％计算；（2）该反应为NaOH与Al2O3的反应；（3）阳极为Al放电，产物为Al2O3；阴极为H＋放电，产物为H2。（4）为氨水和硫酸的反应。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
元素
| A
| B
| C
| D
|
性质
结构
信息
| 工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。
| B的最外层电子数比最内层电子数多1。
| C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。
| D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。
请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式： 。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式 。
参考答案：（1）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （
本题解析：
试题分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子质量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。
（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑。
（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ×4＝1676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol。
（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2．则Sn的原子序数为14+18+18＝50；＋2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为 ；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。
（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等
本题难度：困难
4、选择题 在理论上不能用于设计原电池反应的是( )
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
参考答案：A
本题解析：原电池反应的本质是发生氧化还原反应，且为自发的氧化还原反应；A反应为非氧化还原反应，不能用于设计原电池；
本题难度：一般
5、选择题 某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极
B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2
C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．若X为碳棒，开关K置于M处，则装置是原电池，Fe是负极，C作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+移向负电荷较多的正极C棒。错误。? B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置为电解池，转移0.2mole一时析出0.05molO2。错误。??? C．若X为铜棒，开关K置于M处，Fe、Cu及硫酸构成原电池，Fe作负极，可以加快铁的腐蚀；若开关K置于N处，Cu为阳极，发生反应失去电子，而Fe作阴极而被保护，因此可减缓铁的腐蚀。错误。D．若X为锌棒，开关K置于M处，构
本题难度：一般
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