1、选择题  某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原电池的构成条件：1、有活动性不同的电极，2、有电解质溶液，3、有闭合回路，4、有自发的氧化还原反应。A、C装置有外接电源属于电解池装置，不符合；D装置缺乏活动性不同的电极，没构成原电池。
点评：理解原电池的构成的几个条件（1、有活动性不同的电极，2、有电解质溶液，3、有闭合回路，4、有自发的氧化还原反应。），不难判断。

本题难度：一般

2、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的
平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大
（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                  ( 用 a表示 )
（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                   ，正极的反应式为                     

参考答案：(1)   2858 

本题解析：
试题分析：（1）由于H2(g)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1，所以产生1mol的水时放出热量是285.8 kJ，因此若用太阳能分解10mol水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T2时，说明该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；③H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH (g)+ H2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T2>T1,处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H2：（3-3a）mol; CO2; （1-a）mol; CH3OH: amol; H2O：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a）mol；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH3OH + H2O- 6e-= CO2 + 6H+；正极的反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O。
考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对可逆反应的平衡的影响、容器内气体的压强的比例关系、原电池反应原理的应用的知识。

本题难度：困难

3、选择题  由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8?g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24?L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

参考答案：A、右边装置是电解池，铜电极连接原电池的正极，所以铜电极是电

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各种变化属于原电池反应的是（　　）
A．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
B．镀锌铁皮有划痕，仍然能阻止铁被氧化
C．在空气中铝表面迅速氧化形成保护层
D．锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应减慢

参考答案：A．红热的铁丝与冷水接触，发生Fe与水发生化学反应，与电化学

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)实验用品：电极（____、___）、稀硫酸、____、___（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计） (3)实验装置：

(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为______，在耳机中又由______转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______极，电极反应是：______________，
发生了______反应；铜钉应该接电流计的______极，电极反应是：_________________， 发生了______反应。

参考答案：(2)铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以

本题解析：

本题难度：一般