1、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为
A．0.1mol/L
B． 0.5mol/L
C． 4mol/L
D． 1mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
A．0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA
B．标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2
C．9 g D2O中含有的电子数为5NA
D．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

参考答案：B

本题解析：Fe3+水解:Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+,故含有的离子数大于0.04NA,A项错误;生成标准状况下n L H2需要的电子数为本题难度：一般

3、填空题  （1）用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

参考答案：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2的（　　）
A．质量为14g
B．质量为7g
C．物质的量为1mol
D．物质的量为2mol

参考答案：标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2，其物质的量相等，

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （    ）
A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
B．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mo1·L-1
C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，液体和固体除外，A错误；HCl溶于1L水，溶液的体积不是二者简单加和，应根据溶液的密度和总质量求溶液的体积，B错误；2.7g铝的物质的量为0.1mol，失去的电子数为0.3 NA，C正确；氯化镁的体积未知，故无法求粒子个数，D错误，答案选C.
考点：阿伏伽德罗常数

本题难度：一般