1、计算题  已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，
求OH－离子的物质的量浓度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体
多少升？

参考答案：（1）0.04 mol/L??（2）0.112 L

本题解析：
试题分析：已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。则500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，得饱和溶液，溶液中Ca(OH)2的质量为0.74g其中n（OH-）=0.02mol所以c（OH-）=0.04mol/L
溶液中Ca2＋的物质的量为0.01mol，如使c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，需将0.005molCa2+沉淀，需要通入0.005mol二氧化碳气体，标准状况下体积为0.112L.

本题难度：一般

2、选择题  下列指定物质在_定条件下完全反应，转移2mol e-的是??????????????（???）
A．1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应
B．1mol NO2与水反应
C．1mol H2O2分解
D．1mol Cl2与NaOH溶液反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a?mol?PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y?mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=______???n（Cl2）=______
（3）写出y与a、x的函数关系式．______
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为______；其物质的量之比为______．

参考答案：（1）Pb2O3中Pb的化合价只有+3，且+3价的Pb具有氧

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（???）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C．x =2y
D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L="y" mL×1mol/L，即y=2x，故B错误。故选B。
点评：考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH-的质量是解题关键，在利用守恒进行计算。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

参考答案：36.5％；11.8mol·L－1；0. 118mol·L－

本题解析：考查物质的量浓度的有关计算。
氯化氢的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol
质量是10mol×36.5g/mol＝365g
所以盐酸的质量分数是
w（HCl）＝×100％＝36.5％
又因为本题难度：一般