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1、选择题 在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．21%
B．78%
C．50%
D．42.1%
参考答案：D
本题解析：
试题分析：混合气体体积为6.72L，则混合气体的物质的量=6.72/22.4=0.3mol，则设氧气的物质的量为X，有X×32+(0.3-X) ×44=11.4,计算可得X=0.15，则氧气的质量=0.15×32=4.8g，质量分数为4.8/11.4×100%=42.1%。
点评：本题涉及到了混合气体的物质的量计算，利用的还是根据已知条件来找条件，另外还要用到一条规律，不论是混合气体还是纯气体，只要在标况下，体积都是22.4L。
本题难度：一般
2、选择题 PM2．5是指直径小于等于2．5
是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为
离子
| K+
| Na+
| NH4十
| 
| 
| C1—
|
浓度/mol．L—1
| 4×l0—6
| 6×l0—6
| 2×l0—5
| 4×l0—5
| 3×l0—5
| 2×l0—5
A．2 B．4 C．1 D．6
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据电荷守恒，c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol．L—1，pH=4
考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。
本题难度：一般
3、选择题 已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为１３∶８，求混合物中K2O2与KO2的物质的量之比。
参考答案：混合物中K2O2与KO2的物质的量之比为１∶２。
本题解析：设混合物中K2O2与KO2的物质的量之比为ｘ∶ｙ，由K2O2、KO2组成可知：
n(K)∶n(O)=(2x+y)∶(2x+2y)
m(K)∶m(O)="39" g·mol ×(2x+y)∶［16 g·mol 本题难度：简单
4、填空题 （共7分）（1）0.5 mol H2SO4的质量是_______ g，含 个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与  mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为??????，物质的量比为??????，其中所含氧原子个数比为??????。
参考答案： 本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 10.8 g X2O5中含有0.5molO，则X的相对原子质量为
A．21.6
B．28
C．14
D．31
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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