1、选择题  等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1
B．3:3:2
C．6:7:3
D．6:9:0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。

本题难度：一般

2、简答题  Ⅰ．下列实验方案不可行的是：______
A．用品红溶液鉴别CO2和SO2气体?????????B．用铜制容器盛放浓硝酸
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?????D．用NH3和H2O做喷泉实验
E．除去?N2?中少量的O2用灼热的铜网???????F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe?SO4溶液液面以下
Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量??②计算?③溶解?④摇匀⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

参考答案：Ⅰ．A．因SO2气体能使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA

参考答案：

本题解析：
试题分析：A选项，标准状态下，HF为液态，故不能用气体公式计算，错误。B选项，N2O4=2(NO2)，故9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物相当于含有9.2gNO2或N2O4，故含有N原子数目为0.2NA，B正确。C选项，18.4mol·L－1浓硫酸，当反应一段时间后浓度变低，不再发生反应，故不能完全反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA。C错误。D选项，由于氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能够将二价铁离子氧化为三价铁离子，故转移电子数为0.3NA。D错误。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（??）。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，水不是气体，不能用于气体摩尔体积，A不正确。根据可知，1.06 g Na2CO3是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确。1 NA个CO2分子是1mol，但状态不是在标准状况下，其体积不是22.4L，C不正确。D中溶液的体积不能确定，所以溶质的物质的量就不能确定，D不正确，答

本题难度：一般

5、选择题  对于相同物质的量的SO2 和SO3 ，下列说法中正确的是 [???? ]
A．硫元素的质量比为5：4
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为4：3
D．质量之比为5：4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单