1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NA
C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA
D．6g –CH3中含有的电子数为4NA

2、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（   ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

3、填空题  MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、???。
⑵①检验水洗是否合格的方法是???????。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是???????。
⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为???????；图中点D对应固体的成分为???（填化学式）。

4、选择题  有关气体体积的以下说法中错误的是（?）
A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离
B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/mol
C．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大
D．物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多

5、填空题  硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为                  。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               。