1、选择题  在一定条件下，4mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋196．64kJ。达到平衡时，实验室测得放出的热量为314．3kJ，则SO2转化率最接近于[???? ]
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  200C，将10mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 [???? ]
A、15秒
B、20秒
C、30秒
D、48秒

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式?????????
现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

参考答案：（1）K=cd(D)/ca(A)cb(B)（或K=[D]d/

本题解析：（1）当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。C是固态，浓度可视为定值，在表达式中不能出现，所以该反应的平衡常数表达式为K=cd(D)/ca(A)cb(B)。
（2）反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，即小于1。
（3）①此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。
②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则＜1，即0≤x＜3.

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：C

本题解析：试题分析：能用勒夏特列原理解释的是存在化学平衡的反应，且化学平衡要发生移动。KMnO4溶液加水稀释后溶液变浅不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。答案选C。
考点：化学平衡移动
点评：勒夏特列原理是改变影响平衡移动的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：困难

5、选择题  在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是[???? ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般