参考答案：（1）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-39

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2
mol/L，则用H2表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为__________________。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为___________（填名称）。

参考答案：（1）①＜；②0.32mol·L-1·min-1；250℃

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知298K时下述反应：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
则△H3等于（ ? ）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

参考答案：（1）218kJ·mol-1；330kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般