1、选择题  某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（???）

A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3
B．可能有Na2CO3和NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl
D．一定有NaCl

参考答案：C

本题解析：根据CaCl2—2AgCl，假设11.1 g样品为纯CaCl2，则应生成沉淀×287="28.7" g，而29.7>28.7，则说明样品中所含杂质的Cl元素的质量分数比CaCl2中Cl元素的质量分数大，故MgCl2、FeCl3符合，又因样品溶于水得无色溶液，故无FeCl3，也无Na2CO3。

本题难度：简单

2、选择题  将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后，容器中的压强为零。原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为???????????????????????（???）

A．1∶2∶6
B．2∶1∶6

C．1∶2∶8
D．2∶1∶4

参考答案：A

本题解析：在150℃条件下，则水可看做气体；
恰好完全反应后，容器中的压强为零，说明O2、CH4、Na2O2三者恰好完全反应，且无气体生成；
CH4+2O2??? CO2+2H2O????①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2??②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?③

本题难度：一般

3、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（?）????
A．将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均产生沉淀．

参考答案：A

本题解析：A 错误，CO32-＋H＋=== HCO
B 正确，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大
C 正确，碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解
D 正确，加入氢氧化钙都生成碳酸钙沉淀。

本题难度：简单

4、实验题  碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
(1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO3与CO2反应：______________________________。

(2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是
A．Na2O
B．Na2O2
C．KO2
D．RbO3

参考答案：(1)①2Na+Na2O2====2Na2O?②10K+2K

本题解析：(1)①钠具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者可发生如下反应：
2Na+Na2O2====2Na2O
②同理根据题设，钾与硝酸钾反应时生成单质，则反应为10K+2KNO3====6K2O+N2↑。注意，此反应的最终产物为K2O而不是K2O2，因为K2O2能与K反应生成K2O。
③类比过氧化钠与二氧化碳反应，可得4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2。
(2)气球会膨胀，表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小)，答案为A、B。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下不能相互转化

参考答案：B

本题解析：
试题分析：常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，A错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸氢钠反应更剧烈，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体碳酸氢钠多，等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体物质的量相同，C错误；碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化：本题难度：一般