1、选择题  下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明，其中正确的是(? )
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰

A．只有①
B．只有③

C．①②③
D．全部

参考答案：D

本题解析：①～④的目的分别是：如不透过钴玻璃，则无法观察到浅紫色；避免其他颜色干扰；用盐酸洗去被灼烧物质；较浅火焰能减少对被检物质的干扰。

本题难度：简单

2、填空题  （13分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：A????????????、B?????????????、C?????????????、D?????????????、E?????????????。
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D????????????????????????????????????????。
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C→D??????????????????????????????????????????????????。
C→E??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：(1)A.Na; B.Na2O; C. Na2O2; D.

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是


A．NaOH与Na2CO3
B．Na2CO3

C．Na2CO3与NaHCO3
D．NaHCO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：将Na放入水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于装置中含有CO2，所以还会继续发生反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O； 反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪说明抽滤瓶内气体的压强没变化。这是因为这两个反应放热，使容器内气体的压强增大，CO2会沿着导气管进入到分液漏斗的内，使水又进入到抽滤瓶内。又发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。最终由于产生的NaOH没有完全反应所以反应后溶液中的溶质为NaOH与Na2CO3?。因此选项为A。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A．于1.06g
B．介于1.06和2.86g之间
C．等于2.86g
D．大于2.86g

参考答案：D

本题解析：估算法
饱和Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3的反应如下：
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
106???????????????286
1.06g????? =">?????" 2.86g
由于水以结晶水的形式减少，又导致一部分晶体析出，最后得到的晶体质量大于2.86g。

本题难度：一般

5、计算题  某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）。求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）。

参考答案：本题解析：
试题分析：设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x与y，则根据总质量可知
106g/mol×x＋84g/mol×y＝9.5g?????①
碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应生成CO2气体，CO2与澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，即10.0g白色沉淀是碳酸钙，物质的量＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，则根据碳原子守恒可知生成的CO2的物质的量是0.1mol
根据反应的方程式可知
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1mol?????

本题难度：一般