1、选择题  下列说法中正确的是(　　)。
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol

参考答案：C

本题解析：O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列表述正确的是
A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD＋O2eq o(sup 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

参考答案：B

本题解析：由于氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用来表示四氯化碳的比例模型，A不正确。醇发生催化氧化时，羟基上氢原子和羟基碳原子上的氢原子被脱去，和氧结合生成水，因此选项B正确。利用煤生成液体燃料属于煤的液化，所以煤的液化属于化学变化，C不正确。在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，D不正确，应该是CH3COOH+H18O-C2H5?本题难度：简单

3、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为
A．2mol/L
B．1.8mol/L
C．2.4 mol/L
D．3.6 mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。
考点：考查守恒方法在化学反应方程式的计算中的应用的知识。

本题难度：一般

4、填空题  水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ????????????②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑ ?????????④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑ ???????????⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是????????；水只作还原剂的是????????；水既作氧化剂，又作还原剂的是????????；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是????????。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是?????，水作还原剂时，被氧化的元素是?????。

参考答案：（1）①③; ⑥; ⑤ ；②④????（2）H????? O

本题解析：
试题分析：（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的反应物是氧化剂，失去电子化合价升高的反应物是还原剂；①该反应中NaH中的H元素的化合价由-1价升高到0价，H2O中的H元素由+1降低到0价，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂；?②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素化合价由+1价降低到0价，所以水作氧化剂；④该反应中，水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；⑤该反应中，水中氢元素的化合价由+1价降低到

本题难度：一般

5、简答题  实验室用62.5g含?CaCO3?80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）

参考答案：62.5g含 CaCO3? 80%的大理石中含碳酸钙物质的量

本题解析：

本题难度：一般