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1、选择题 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500?mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下
11.2?L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为[???? ]
A.0.5?mol
L-1?
B.0.8?mol
L-1
C.1.0?mol
L-1?
D.1.5?mol
L-1
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列变化需加入还原剂才能完成的是(→代表转化)
A.MnO2→MnO
B.CO2→HCO
C.HS-→S2-
D.NO→NO
参考答案:D
本题解析:分析:还原剂具有还原性,当反应中失去电子,需加入还原剂才能完成反应,物质在反应中被还原剂含有,应具有氧化性,所含元素的化合价降低,以此解答该题.
解答:A.Mn元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故A错误;
B.C元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.S元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.N元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故D正确.
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意元素化合价的变化与物质的性质之间的关系.
本题难度:困难
3、选择题 在传统的硝化法制硫酸的过程中,其关键反应为:NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4.据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是
A.NO2>SO3>O2
B.O2>SO3>H2O
C.NO2>O2>SO3
D.O2>NO2>SO3
参考答案:D
本题解析:据NO2+SO2=NO+SO3,氧化性:NO2>SO3;据2NO+O2=2NO2,氧化性:O2>NO2;而SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应.则氧化性:O2>NO2>SO3.
本题难度:困难
4、选择题 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 [???? ]
A.Fe3+
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为[???? ]
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般