1、选择题  需加入适当的还原剂才能实现的反应是

A.PCl3 → PCl5
B.MnO2 → Mn2+
C.SO2 → SO3
D.Fe2O3→ Fe

参考答案：BD

本题解析：还原剂在化学反应中失去电子化合价升高，故只需看提供的反应物是否做氧化剂，若反应物做氧化剂，反应发生的过程中则需要还原剂。提供的选项中MnO2和Fe2O3做氧化剂，故MnO2→ Mn2+和Fe2O3→ Fe的反应中需要加入还原剂才能实现。

本题难度：简单

2、选择题  一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为[???? ]
A．2：3
B．1：3
C．1：4
D．5：3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合价是______．

参考答案：根据电荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在下列反应中，盐酸作氧化剂的是

A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B.CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

参考答案：A

本题解析：分析：从元素的化合价的角度分析，盐酸作氧化剂，H元素的化合价应降低生成氢气．
解答：A．H元素的化合价降低，HCl被还原，为氧化剂，故A正确；
B．各元素的化合价都没有变化，盐酸表现出酸性，故B错误；
C．各元素的化合价都没有变化，盐酸表现出酸性，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价升高，盐酸为还原剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应并判断物质所起到的作用．

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是

A.H2与O2混合点燃
B.CO2与NaOH溶液
C.铁粉与CuSO4溶液
D.C与CO2高温加热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单