1、选择题  用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．
B．

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．OH－的物质的量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大。由于醋酸浓度降低，则减小，A正确；B、氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大，则增大，B错误；C、温度不变，则c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C错误；D、氢氧根离子浓度增大，溶液体积增大，因此OH－的物质的量增大，D错误，答案选A。
考点：考查醋酸稀释过程的分析与判断

本题难度：一般

2、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（?）
A．NaF
B．NH4Cl
C．HClO
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中有H2O和HF两种分子。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中有H2O和NH3·H2O两种分子。HClO是弱酸，存在电离平衡，溶液中有H2O和HClO两种分子。硝酸是强酸，在溶液中全部电离，只有水分子。所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为
A．红色变深
B．黄色变浅
C．黄色变深
D．褪为无色

参考答案：D

本题解析：
试题分析：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．故选D。

本题难度：一般

4、选择题  氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是??????????????????????????????????????????????????????
A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

参考答案：B、C

本题解析：在酸和强碱溶液中，[H+]＜[OH-]，若为强酸，则放出H2的量不可能比碱多，若使酸放出的气体比碱多，则酸为弱酸，使酸的浓度比碱大，可不断电离产生H+，与Al反应放出的H2量大；酸的体积比碱的体积大，酸的物质的量也可超过碱，也能达到目的。

本题难度：一般