1、选择题  在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
?

参考答案：C

本题解析：
试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L，而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L，因此盐酸的物质的量是0.01mol，醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多。在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，因此C正确。A、起始时溶液的pH＝2，而不是0，A不

本题难度：一般

2、选择题   已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、0.1mol/L的Na2A溶液中，A2-水解生成HA-、H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L，正确；B、因为H2A为弱酸，加水稀释会促进弱酸的电离，所以pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH＜5，正确；C、pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因为H2A为弱酸，所以浓度大于NaOH溶液的浓度，则酸的物质的量大于碱的物质的量，完全反应后酸过量，溶液呈酸性，正确；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=

本题难度：一般

3、选择题  在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）
A．加H2SO4
B．加NaOH固体
C．加CH3COONa
D．加盐酸

参考答案：A．向醋酸中加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是

A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　　)
A．两溶液物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

参考答案：C

本题解析：氨水为弱电解质溶液，pH相同的NaOH与氨水，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液；NH3·H2O的物质的量大于NaOH，用同浓度的盐酸中和时氨水消耗盐酸要多；二者pH相同，[H＋]相同，[OH－]也相同；加入等体积的水稀释后，由于氨水中存在电离平衡且平衡向右移动，使[OH－]比NaOH溶液中的[OH－]大，pH不相等。

本题难度：一般