1、选择题  对178X的叙述正确的是

A．X原子中质子数为17，中子数为8
B．X原子中质子数等于中子数

C．X原子中质子数为8，中子数为9
D．X原子中质子数为17，质量数为8

参考答案：C

本题解析：X原子中质子数为8，中子数为9，质量数为17，所以选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语的表示正确的是(???? )

A．乙酸的分子式：C2H402
B．乙醇的结构简式：C2H60

C．F原子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                          ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是        mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                         。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：   FeO42¯ +   H2O =     Fe(OH)3(胶体) +    O2↑ +        
完成并配平上述反应的离子方程式。

参考答案：（1）6KOH+3Cl2本题解析：（1）在温度较高时KOH与Cl2反应产生KCl、KClO3和水，反应的化学方程式是6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；根据方程式可知：当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气的物质的量是3mol；（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供碱性的环境，故选项是A、C；（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；（4）如果K2FeO4晶体已经洗涤干净，则表面没有杂质Cl-，因此检验K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。
考点：考查反应条件的控制、物质的作用、化学方程式和离子方程式的书写、物质洗涤干净的检验的知识。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为??? ▲???（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是??? ▲???个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因??? ▲???。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式??? ▲???；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式????? ▲???_。

参考答案：（10分，每空2分）Ⅰ Br??；? 0.2NA或1.204

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （6分）(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+，,这说明维生素C具有?????????[（填“氧化性”或“还原性”）
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中还原剂是???????????????，氧化剂是??????????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般