1、填空题  H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式???????????????????????，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝??????????????。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是????????????。
①I－????????????②Fe3＋?????????????③Cu2＋???????????④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：??????????????????。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式??????????????????。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是????????????????。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为??????????????。

参考答案：（1）H2O2本题解析：
试题分析：（1）第一步电离，1个H2O2电离出1个H+，电离方程式为：H2O2H＋ + HO2－；第二步电离为：HO2-本题难度：一般

2、计算题  已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集来源:91考试网 91Exam.org的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为?????????????????????????????
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式????????????????????????????????????
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

参考答案：（1）PbO .Pb2O3
（2）Pb2O3+6HCl

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （9分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，?????是氧化剂；???????????????是氧化产物；

参考答案：HNO3、 Cu(NO3)2

本题解析：
试题分析：氧化剂得电子，化合价降低，所以是硝酸；氧化产物是还原剂化合价升高后的生成物，所以是硝酸铜。
点评：氧化剂、氧化产物概念的直接应用，属于简单题。

本题难度：一般

4、简答题  用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO2气体，这些SO2可以应用于制取H2SO4．该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①______；②______．
（2）当89.6m3（标准状况）含有SO2的尾气通入溶液中时，恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应．求该尾气中SO2气体的体积分数．

参考答案：（1）Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，反应

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于反应Cl2 + H2O =" HCl" + HClO,下面是四位同学对该反应和所涉及的知识发表部分见解，其中不正确的是

A．该反应属于氧化还原反应
B．水是还原剂

C．该反应是离子反应
D．两种产物均为电解质

参考答案：B

本题解析：该反应是氯元素的自身氧化还原反应，氯元素由0价升至+1价、降至—1价，水并没有参加氧化还原反应；
该反应属于离子反应，产物均为酸，属于电解质：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

本题难度：一般