1、选择题  下列电离方程式，正确的是

A.NaOH=Na++OH-
B.NH3．H2O=N+OH-
C.CuCl2=Cu2++C
D.H2CO3?2H++C

参考答案：A

本题解析：分析：A、根据离子方程式的书写规则进行分析；
B、根据弱电解质部分电离进行分析；
C、根据物质电离后角标要转化成化学计量数进行分析；
D、根据多元弱酸分步部分电离．
解答：A、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故A正确；
B、弱电解质部分电离，正确的离子方程式为：NH3．H2O?NH4++OH-，故B错误；
C、物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C错误；
D、多元弱酸分步部分电离，正确的离子方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故D错误．
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．

本题难度：困难

2、选择题  下列反应能生成三价铁的是

A.铁丝在硫蒸气中燃烧
B.铁与硫酸铜溶液反应
C.铁在氯气中燃烧
D.铁与稀硫酸溶液反应

参考答案：C

本题解析：分析：A．铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
D．铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：A．铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A错误；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B错误；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故C正确；
D．铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了铁的化学性质，要掌握铁与强氧化剂反应得到三价铁，与弱氧化剂反应得到二价铁．

本题难度：简单

3、选择题  实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是

A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为氢氧化铝沉淀能溶于强碱生成偏铝酸盐，所以选择B项氨水，加入过量氨水，Al3+全部沉淀，氢氧化铝沉淀不能和氨水进一步反应而减少。
考点：考查氢氧化铝的生成和性质
点评：熟悉铝的化合物之间的相互转化和性质

本题难度：困难

4、选择题  下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A.Fe3C
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Fe3O4

参考答案：B

本题解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3．

本题难度：简单

5、选择题  下列各物质不能与CO2反应的是
①Li2O?? ②Na2O2?? ③Na2CO3溶液?? ④NaHCO3溶液 ? ⑤Ca（OH）2溶液 ? ⑥CaCl2溶液

A.①③④
B.②⑤⑥
C.④⑥
D.①⑥

参考答案：C

本题解析：①②与CO2反应分别生成Li2CO3，Na2CO3、O2；③与CO2反应生成NaHCO3；⑤是检验CO2的特征反应。

本题难度：困难