1、选择题  在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是(???? )
A．450kJ
B．650kJ
C．800kJ
D．520kJ

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。所以在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量应该小于500KJ，故选A。
点评：化学反应和能量之间的关系为：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。

本题难度：简单

2、选择题  有关键能数据如下表所示:

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为
;H="-989.2" 则x的值为　　(　?????　)
A．460　
B．920
C．1 165.2　　
D．423.3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在Si晶体中，一个硅原子与4个硅原子成键，每条化学键被两个硅原子共用，故相当于每个硅原子完全占有两条化学键，故反应掉1mol硅，需要断裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO2形成4mol的Si-O键，用吸收的热量减去放出的热量得化学反应的△H，△H=2×176KJ/mol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol，x=460KJ/mol

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

参考答案：A、化学反应中能量变化的原因：旧键断裂要吸收能量，新键形成要

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法或表示法错误的是
A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B．放热反应的△H＜0
C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
D．酸碱中和反应都是放热反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低，故A正确；放热反应的△H＜0，故B正确；需要加热才能发生反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧，需要加热，但是属于放热反应，故C错误，为本题的答案。
点评：本题考查了化学的术语，属于对基础知识的考查，本题有利于考查学生对基础知识的掌握情况，本题比较基础。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中错误的是
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．化学反应的过程是旧键断裂、新键形成的过程，所以通常伴随着能量变化。而这种能量变化通常表现为热量的变化。正确。B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，反应物中的化学键断裂消耗能量。原子形成化学键又释放能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。正确。C．如果反应物总能量高于生成物总能量的总能量，发生的反应就是放热反应，否则就是吸热反应。所以二者的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。正确。D．任何反应的发生都需要一个活化的过程。这与反应是否是放热或吸热反

本题难度：简单