1、选择题  碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列说法正确的是（????）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①的产物和②的产物都是HI，稳定性相同，A不正确；关键盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，选项B不正确；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，C正确；该反应是可逆反应，则1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热一定小于9.48kJ，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热含义以及

本题难度：简单

2、选择题  现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合??????????????????????????????????????（????）????????????
A．硝酸铵和水
B．浓硫酸和水
C．氧化钙和水
D．固体酒精和水

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  以下反应属于吸热反应的是：

A．锌与稀硫酸的反应
B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧
D．氢氧化钠与盐酸的反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．锌与稀硫酸的反应是置换反应，也是放热反应。错误。B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是复分解反应，是吸热反应。正确。C．煤的燃烧是氧化还原反应，是放热反应。错误。D．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，同时也是放热反应。错误。

本题难度：一般

4、选择题  将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （??）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（???）
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，故A错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B错误；

本题难度：简单